氢氧化钠变质的研究
一、授课目的：
1.进一步深入氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转变的
认识 , 培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；
2.复习牢固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
3.在研究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识解析和解决实责问题的
能力，培养进行科学研究的方法与创新能力。
二、授课重点和难点
授课重点：
1 、氢氧化钠的变质成因 ;
2 、离子的判断方法 ;
3 、混杂的分别及除杂。授
课难点：
经过实验的研究，使同学们的科学研究思想与方法的初步形成。
授课过程：
【复习提问】
实验室现在有两瓶无溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请同学们用你们所学的化学知识将他们鉴别开，尔后贴上标签。
小组谈论用什么方案进行鉴别，并说出其中化学原理。
写出化学方程式。
创立情境引入新课：
【提出问题】（出示图片）
现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，而且瓶口
出现了白粉末，老师对该氢氧化钠溶液的成分产生了
思疑，该溶液可否变质？若是变质，那么变质的程度如何？
带着这些疑问，开始我们今天的研究之旅！
学生自学合作交流：
教师引导：
按研究的流程，我们第一步要做什么？（提出问题）
我们的问题是什么？
（氢氧化钠可否变质？若是变质变质的程度如何？）
【第一站】：氢氧化钠可否变质？（出示课件）
问题有了下一步是什么？（猜想与假设）
同学们你们的猜想与假设是什么？（请同学回答）（课件显现）
氢氧化钠变质的原因是什么？
如何知道氢氧化钠可否已变质呢？要研究氢氧化钠可否变质，本质是要研
究什么的存在？（碳酸钠的存在，再确实的说就是检验碳酸根的存在。）
【提问】：我们如何检验碳酸根的存在呢？现在老师就给你们时间，小组间
氢氧化钠的性质谈论一下，你们小组要用什么方法
检验碳酸根的存在。（学生小组谈论教师巡视）
给出几种药品供选择：
盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等
小组报告设计的实验方案：（教师对恩赐谈论和及时的指证）
师：方案已设计好了下面大家就着手研究，在研究中搜寻真理吧！
报告：学生小组派代表按操作，现象和结论的步骤报告，还要说出反应的现象及让学生写出其中方程式。（教师对恩赐谈论和及时的指证）（课件显现合理的实验）
学生实验后将实验报告填写完并将几个同学不同样的设计做以显现）
【第二站】氢氧化钠的变质程度如何？
【提问】既然已变质，那么是完满变质，还是部分变质呢？（出示课件）请学生进行猜想和假设。并说出部分变质其成分是什么？全部变质其成
分是什么？
（课件显现：研究久置的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质是研究氢氧
化钠可否存在）
1.氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质是研究什么物质的存在？
2、直接用酚酞检验行不能够？
3、用什么除去溶液中的碳酸钠？
4、除去溶液中的碳酸钠后，用什么方法检验氢氧化钠呢？
师：哪位同学能总结一下，检验久置的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变
质得需几步？
给出几种药品供选择：
盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等
小组谈论实验方案 .
小组报告实验方案（教师对恩赐谈论和及时的指证）
【总结】溶液中氢氧根离子的检验方法：指示剂、铵盐、硫酸铜溶液等
报告：学生小组派代表按操作，现象和结论的步骤报告，而且注意操作中要取样，说出所加试剂及用量：如是足量、过分、适合。还要说出反应的现象及让学生写出其中方程式。（教师对恩赐谈论和及时的指证）（课件显现合理的实
验）
学生实验后将实验报告填写完并将几个同学不同样的设计做以显现）
【过渡】若是该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明
原因。
当氢氧化钠溶液全部变质时：当作碳酸钠溶液使用就好！
当氢氧化钠溶液部分变质时：只要想方法除去其中已变质部分的 Na2CO3，就可以连续使用！
【提问】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？教师给出试剂，学生谈论谈论最后得出除杂的基根源则：不变、不引、易分别。
教师讲解提高升华：
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式 2NaOH + CO2= Na 2CO3 + H 2O
2、检验氢氧化钠可否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 )
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 也许稀硫酸 ) ，若是产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO
2 ↑； NaOH + HCl = NaCl + H O
2 3 2
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 也许氢氧化钡溶液 ) ，若是产生白积淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白积淀，而氢氧化钠与氢氧
化钙不反应，无明显现象。 Na 2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液( 也许硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液 )
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白积淀，而氢氧化钠与氯化钡
不反应，无明显现象。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH+ BaCl2≠3、检验氢氧化钠是完满变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，
滴加足量的 CaCl2溶液（或 BaCl2或 Ca（NO3）2），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，说明溶液部分变质；若是溶液呈无，说明氢氧化钠完满变质。
原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡
溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白积淀，尔后滴加酚酞溶液，若
是溶液呈红，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。若是溶
液不变红，说明没有氢氧化钠了，完满变质了。Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO3↓ + 2NaCl ( 注意：除去碳酸钠时，不能够用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反
应会生成新的氢氧化钠，会搅乱对氢氧化钠的检验。
↓ + 2NaOH )
Na2CO3 + Ba(OH) 2 = BaCO3
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适合氢氧化钙溶液，尔后过滤，就获取氢氧化钠溶液，再蒸发，就得
到氢氧化钠固体。 Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + 2NaOH ( 注意：①不能够采纳盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl 或 Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能够用氯化钙等盐溶液，因为它
们会碳酸钠反应生成了 NaCl，引入了新的杂质。 )
5 、检验氢氧化钠变质的程度
依照氢氧化钠变质后生成碳酸钠加入过分的稀盐酸，称量质量减少的多少
可知生成二氧化碳的多少进而求出碳酸钠的质量即可出氢氧化钠变质的质
量分数。
联系中考：
端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她抵达实验室时，不测处发现实验桌
上有瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，由此，激发了她的研究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液必然变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。【实验研究】小丽设计以下实验来考据自己的猜想，请依照表中内容填写小丽实验时的现
象
实验步骤现象结论
取少量 NaOH溶液样品于试管中，先
NaOH溶液部滴加足量的 CaCl2溶液，尔后再滴加酚
分变质酞试液。
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象
___________________。
溶液、③ Ca(OH) 溶液、④ Ba(OH) 溶【实验反思】⑴以下物质① BaCl 溶液、② Ca(NO)
2 3 2 2
2
液，不能够取代小丽实验中 CaCl2溶液的是 ________(填序号 ) 。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以够
用________________取代。
【拓展应用】保存 NaOH溶液的方法是。
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