第一节 爱护水资源
一、水资源现状
1.地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1.节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。2使用新技术，改革工艺和改变习惯。2污
水处理之后，循环利用。4“一水多用”。
2.防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放。3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。4生活污水集中处理和排放。
第二节 水的净化
一、纯水与天然水、硬水与软水
区别 | 关系 | |
纯水 | 纯净物，澄清透明 | |
天然水 | 混合物，常呈浑浊 | |
硬水 | 含有较多可溶性钙、镁化合物 | 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。方法：蒸馏或煮沸。 |
二、水的净化方法
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的素和异味。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
净化方法 | 除去不溶于水的杂质 | 除去可溶于水的杂质 | 降低水的硬度 | 净化程度 |
静置沉淀 | √ | × | × | 低 ↓ ↓ 高 |
过滤 | √ | × | × | |
吸附 | √ | √ | × | |
蒸馏 | √ | √ | √ | |
5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
（一）过滤（见下图）
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法。
原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上。
适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质。
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
2.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
3.“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
4.“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
5.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
（二）硬水的软化
1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
3.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
4.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
5.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
6.② 锅炉用水硬度高了结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起爆炸。
7.③ 长时间饮用硬水有害健康。
8.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
9.蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（如右图所示）
原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去
注意1：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸
温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
注意2：
①加热前连接好装置，使各连接部分严密不透气。
②加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
② 弃去开始馏出的部分液体。
第三节 水的组成
一、水的物理性质
纯净的水是没有颜、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2。
②检验气体：
（出气口置一根带火星的木条）：与正极相连的试管内的气体,可以使带火星的木条复燃；
(出气口置一根燃着的木条):与负极相连的试管内的气体，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝。
【实验结论】
水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（原理：在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
化学方程式为：
【注意事项】
记忆口诀：水中通直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，燃着木条来检验。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
三、氢气
1.物理性质：无无味的气体，难溶于水的气体。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。节约用水的顺口溜
2.化学性质：
a)可燃性：2H2+O22H2O 氢气在空气里燃烧时发出淡蓝火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuOCu+H2O 黑的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红，并有水珠产生。
3.实验室制取氢气
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
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