顺义区2022届高三第二次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
选项 | A | B | C | D |
物质 | Na2O2 | NaHCO3 | Al2(SO4)3 | Fe2O3 |
用途 | 呼吸面具供氧剂 | 膨松剂 | 净水剂 | 红颜料 |
A. A B. B C. C D. D
【1题答案】
【答案】A
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 异丁烷的球棍模型：
B. 中子数为45的硒原子：
C. 氨的电子式：
D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
【2题答案】
【答案】D
3. 下列性质的比较正确的是
A. 电负性：F＞O＞S B. 原子半径：Cl＞S＞P
C. 酸性：CH3COOH＞HCOOH D. 沸点：H2S＞H2O
【3题答案】
【答案】A
4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 使用铁触媒做催化剂 D. 增大H2的浓度
【4题答案】
【答案】B
5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是
A. 可发生取代反应
B. 分子中含有σ键和π键
C. 能与氢氧化钠溶液反应
D. 可用溴水检验分子中存在羟基
【5题答案】
【答案】D
6. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－什么时候高考2022年= BaSO4+H2O
D. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜变浅：2NO2 N2O4△H＞0
【6题答案】
【答案】B
7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是
物质 | 试剂 | |
A | NH3 | Ca(OH)2+NH4Cl |
B | SO2 | H2SO4(浓)+Cu片 |
C | NO2 | HNO3(稀)+Cu片 |
D | CH3COOCH2CH3 | C2H5OH+ CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
【7题答案】
【答案】B
8. 下列比较正确的是
A. CO与SO空间结构相同
B. Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同
C. 同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同
D. 常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同
【8题答案】
【答案】C
9. 土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量
B. H2S(g)+ 2O2(g)=SO (aq)+2H+(aq) △H=-806.39kJ/mol
C. H2S和SO中S原子采用的杂化方式不同
D. 1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子
【9题答案】
【答案】C
10. 一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
A. 容器①中CO的转化率为80%
B. 容器②中反应的平衡常数K=1
C. 若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJ
D. 平衡反应速率：容器②＞容器①
【10题答案】
【答案】C
11. 特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是
A. 对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰
B. 化合物M中含有—NO2
C. 化合物Z与苯胺互为同系物
D. 高分子N的结构简式可表示为：
【11题答案】
【答案】D
12. 我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是
A. 电极a为阴极
B. b极有NH3生成
C. b极附近酸性增强
D. SO在a极放电的电极反应式是：SO+ H2O −2e- =SO+ 2H+
【12题答案】
【答案】D
13. 常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
实验步骤和现象 | |
ⅰ | 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫石蕊溶液，先变蓝后褪 |
ⅱ | 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白沉淀生成 |
ⅲ | 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿气体生成 |
下列说法正确的是
A. 0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)
B. 根据ⅰ中溶液褪，说明Ca(ClO)2溶液显碱性
C. 根据ⅱ中有白沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3
D. 根据ⅲ中黄绿气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-
【13题答案】
【答案】A
14. 用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：
实验现象 | 反应过程中的pH和电导率变化对比曲线 |
滴加氨水时，先不断产生浅蓝沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝溶液。 滴加硫酸时，先不断产生浅蓝沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝溶液。 | |
资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；
ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中不正确的是
A. a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
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