初中化学盐的性质及复分解反应的知识点初中化学盐的性质及复分解反应的知识点大全在日常的学习中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺为大家整理的初中化学盐的性质及复分解反应的知识点，希望对大家有所帮助。初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇1盐的化学性质：盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn...

《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的...

相互竞争的离⼦反应该谁先！看完必会如果溶液中存在多种离⼦，则相互之间可能发⽣的反应类型有多种，此时溶液中可能发⽣“平⾏反应”，⼜可能发⽣“竞争反应”两种情况，“平⾏反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进⾏；⽽“竞争反应”是指由于反应能⼒不同，多个反应按⼀定的先后顺序逐步进⾏。⼀、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某⼀溶液中同时存在⼏个可能的复分解反应，则⽣成更难溶解或更难电离物质的反应将优先...

尿素热解水解技术对比尿素热解工艺流程简介：首先将尿素输送到装有除盐水的溶解罐，溶解形成50%的尿素溶液（需要外部加热，溶液温度保持在40℃以上），荣国尿素溶液给料泵输送到尿素溶液储罐。尿素溶液经由给料泵、计量与分配装置、雾化喷嘴进入绝热分解室，在600℃，0.1MPa的条件下分解，生成NH3，H2O和CO2，稀释空气经加热后也进入分解室，与生成的分解产物氨气和二氧化碳混合，经充分混合后由氨喷射系统...

高考化学热门考点分解透析：考点3化学反应原理化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反 应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等知 识。近几年新课标高考试题中该考点所占分值的比重一直较高，该考点同 时也是高考中的重点和难点。对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程 式中得失电子数目的简单计算...

江苏省扬州中学高三阶段考试化学可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    P-31选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是...

初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共15题）1、氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I、Ⅱ的名称是___________。(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)属于___________。(3...

一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、2Mg+O2点燃2MgO2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O43、2Cu+O2高温2CuO二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、C+O2点燃CO2   2C+O2点燃2CO2、S+O8点燃SO23、4P+5O2点燃2P2O54、2H2+O2点燃2H2O三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O2点燃2CO2...

高中所有化学方程式反应类型现象及应用化学方程式、各种反应类型及反应现象和应用方程式:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu...

初中化学方程式汇总（四种基本反应类型）初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+氧气--------金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（银白金属变为白固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红金属变...

中考化学方程式汇总（46个）一、化合反应 反应名称 化学方程式 备注 1.木炭完全燃烧 C＋O2CO2 在氧气中燃烧发出白光，放出热量 2.硫磺燃烧 S＋O2SO2 在空气中发出淡蓝火焰，在氧气中发出蓝紫火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量 3.镁带燃烧 2Mg＋O22MgO 发出耀眼的白光，放出热量，留下白粉末 4.红磷燃烧 4P＋5O22P2O5 产生大量白烟，放出热量 5.铁丝在氧气中...

酸碱盐主要涉及的反应类型一、复分解反应1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可表示为AB+CD==AD+CB。2、特点：（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的的化合价在反应前后均不变。【辨析·比较】（1）酸、碱与盐之间发生的反应通常为复分解反应。但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复分解反应。研究表明，只有两者相互能生成...

（完整版）高中化学方程式总结分解高一化学方程式总结一、碱金属：1. 新切的钠有银白光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄的火焰；同时生成淡黄的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧...

中考复分解反应专题 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、      &nb...

复分解反应发生条件及其应用湖北罗明奎一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。例如看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。例如::1 1、有沉淀生成：、有沉淀生成：⑴Na 2CO 3溶液和石灰水反应，生成CaCO 3沉淀，同时得到NaOH 溶液。Na 2CO 3  +  Ca(OH)2  ＝ CaCO 3↓ +  2Na...

过氧化氢的分解实验 过氧化氢的分解一、 实验目的1．测定H 2O 2分解反应的速率系数和半衰期。2．熟悉一级反应的特点，了解温度和催化剂等因素对一级反应的影响。3．学会用图解法求一级反应的速率系数。二、 实验原理过氧化氢是很不稳定的化合物，在没有催化剂作用时也能分解，但分解速度很慢。但加入催化剂时能促使H 2O 2较快分解，分解反应按下式进行：H 2O 2→H 2O+21O 2 (1) 在催化剂K...

  教 育 实 习 教 案(  2014  届)学    院：      化学与生命科学学院        专    业：        科学教育         ...

《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用...

有关复分解反应化学方程式的总结复分解反应：1、碱*氧化物＋*→盐＋h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2ozno+2hno3==zn(no3)3+h2o2、碱＋*→盐＋h2ocu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2onaoh+hc...

中考化学重点难点酸碱盐反应及应用教学内容一、相关知识1.酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸的化合物。SO3+H20=H2SO4;  CO2+H20=H2CO3;  SO2+H20=H2SO3  ；N205+H20=2HN032.酸是化合物，酸溶液是混合物。二、复习酸碱盐的化学反应1.有关酸的反应（1）可使指示剂显盐酸遇紫石蕊试液变红；与无酚酞试液不变...

第一讲  物质的量与氧化还原反应考点精析要求：1.了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度之间的关系，能用它们进行简单的计算。      2.会区分电解质和非电解质，会书写电离方程式。认识离子反应及其发生条件（有难溶物、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式。      3.能判断是否为氧化还...

复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别应用一：判断物质能否在溶液中共存 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （  ）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ...

复分解型离子反应的本质和发生条件复分解型离子反应是一种离子反应的形式，其本质是离子在溶液中发生分解，生成两种或多种离子。这种反应通常发生在溶液中，其中至少有一种生成物是不溶于该溶液的沉淀。复分解型离子反应的发生条件有以下几个方面：1. 反应物的溶解度：复分解型离子反应通常发生在有限溶解度的化合物溶液中。当反应物的溶解度较低时，反应物的浓度可以达到饱和或超饱和，从而促使复分解反应的发生。2. 离子的...

化学元素周期表基本必背公式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2===点燃===2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===点燃===Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2===加热===2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2===点燃===2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2===点燃===2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=...

电离水解大小比较法在酸性溶液中，电离大于水解，水解可以忽略；碱性溶液中，水解大于电离。判定其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判定，阳强阴弱，是酸性溶液，电离大于水解；阴强阳弱，是碱性溶液，水解大于电离。 分解反应扩展资料电离电离或称电离作用，是指在物理性的能量作用下，原子、分子形成离子的过程。例如：电离大概可细分为两种类型：一种持续电离和非持续电离。在经典物理学中，只有持续电离可以发生。非持续...

【化学反应方程式大全】 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C...

分解反应碳酸不稳定而分解的反应类型    碳酸不稳定分解的化学方程式表现为：H2CO3=H2O CO2。碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解；分解时，二氧化碳从溶液中溢出，使红石蕊溶液变成紫。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。    碳酸（h2co3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其中强酸...

初中化学复分解反应方程式总结（样例5）第一篇：初中化学复分解反应方程式总结初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu...

碳酸分解的现象    碳酸分解(Carbonic Acid Decomposition)是一种化学反应，物质间发生气态的离子转移过程。这一反应由图中的元素组成的碳酸氢离开，形成水与二氧化碳。    碳酸分解反应可以来自于各种各样的有机物质，特别是有机溶剂，如脂类和糖类等化合物，它们将碳酸氢离开，形成水和二氧化碳。这种反应与环境中碳转化的流程有关，是许多生物体...

复分解反应发生的条件     根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 　 　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。 　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。   有时复分解反应...