L20 强弱电解质的判断和比较课堂练习1、下列状态时，不能导电的电解质是(  )A．液态氯化氢      B．熔融食盐C．硫酸铜溶液        D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：A2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是    （）A．是电解质  &n...

弱酸、弱碱的证明方法一、弱电解质的证明理论依据弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。二、弱酸CH3COOH的证明方法1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的PH值  例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值>1，说明CH3COOH是弱酸。2...

强酸和弱酸混合溶液ph值计算方法的讨论混合溶液pH调节技术随着工业的发展，混合溶液的混合物含量越来越高，混合溶液的pH值调节也变得越来越复杂。由于它涉及到酸、碱、盐等物质，因此这一重要内容日益受到重视，并被认为是研究和应用水处理技术中的重要组成部分。本文就混合溶液pH值调节技术作一简要介绍。一、混合溶液的pH值混合溶液的pH值是指混合溶液中强酸和弱酸，或强碱和弱碱混合而成的，混合溶液的酸碱度。混...

水的电离和溶液的pH值水是一种极度重要的物质，在化学中有着重要的地位。因为水是一种极好的溶剂，它能够将各种物质溶解其中。但是水是一种分子性物质，因此在一定程度上它也会发生电离反应。在本文中我们将会讨论关于水的电离和溶液pH值相关的内容。水的电离水分子（H2O）的化学式表明，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。由于氧原子的电负性较高，因此其与氢原子间存在极性结构，形成了一个带正电荷的氢离子(H+)...

强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐电离    强酸的酸式盐在水中电离时会完全溶解，并释放出大量的氢离子（H+）。这些氢离子会与水分子反应，形成酸性溶液。    弱酸的酸式盐在水中电离时只会部分溶解，释放出少量的氢离子。由于它的电离程度较低，所以生成的溶液相对较为弱酸性。强酸和弱酸的区别    酸式盐的电离是指酸式盐分子中的氢离子脱离盐分子，在溶液...

高中化学知识点总结离子反应四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质(辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。ＣaＳO4、BaSO４等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合...

第一章    从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体  符号n  单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒与物质的量            公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量...

高中化学100个重点知识点总结高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、...

高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结01常见酸--按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、等。3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。02酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。1.无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，...

化学分析试卷（1）《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于误差。2、浓度为Cmo l L-1的N a2S溶液的物料平衡方程（M B E）为；电荷平衡方程（C B E）为；质子平衡方程（P B E）为。3、根据有效数字的运算规则，下...

2020年高考化学：化学实验基础专题复习(名师精选必考试题+实战训练，建议下载练习)【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此...

2023鲁科版新教材高中化学选择性必修1第2课时水溶液的酸碱性与pH基础过关练题组一水溶液的酸碱性1.(2021河北石家庄辛集一中月考)T ℃时，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A.pH=6的溶液B.含有H+的溶液C.c(H+)>c(OH-)D.能与金属Al反应放出H2的溶液2.25 ℃时，下列溶液碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.c平(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液...

水的电离与溶液pH值的计算一、水的电离水是极弱的电解质,发生微弱的（自偶)电离。H2O + H2O →H3O+ + OH-简写: H2O → H+ + OH—实验测定：25℃ c（H+）=c（OH—）=1mol/L        100℃ c（H+）= c(OH-）= 1mol/L二、水的离子积(Kw）实验测定：25℃ Kw = c（H+)·c（OH—）=...

硝酸钠和亚硝酸钠的区别是什么硝酸钠加热会放出氧⽓⽣成亚硝酸钠。硝酸钠是强酸强碱盐，⽔溶液显中性；亚硝酸钠是强碱弱酸盐，⽔溶液显碱性。它们两者其实是⾥⾯氮的化合价不同，亚硝酸钠中氮+3，硝酸钠+5。正因为化合价不同性质有不同，⽤途也不同。区别硝酸钠和亚硝酸钠的⽅案强酸和弱酸的区别1、分别加热到300度，硝酸钠会分解成氧⽓和亚硝酸钠，质量会减少.亚硝酸钠在这个温度只融化不分解，质量不变.看现象，称重量...

课前导入 思考与交流：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢?盐酸和醋酸有什么区别？一、实验探究——盐酸和醋酸的区别 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸1.0 mol·L－1盐酸1.0 mol·L－1醋酸pH ____...

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习一、单选题(共17题)1．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使浓度增大的是A．    B．    C．    D．2．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体A．NaOH    B．NaHCO3  &n...

山东省潍坊市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.B.C.D.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂蒸煮、高压和紫外线等方法可用于杀菌消毒合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2. 下列说法正确的是( )A.MgF 中的两种离子核外排布相差一个...

高中化学：水的电离溶液酸碱度电离平衡水的电离1、水是一种极弱的电解质，极难电离（1）水的电离方程式：H2O+H2O⇌H3O++OH-或H2O⇌H++OH-一般情况下使用H2O⇌H++OH-进行分析应用。（2）水的离子积常数：Kw=c(H+)·c(OH-)，只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程ΔH>0，因此温度升高，水的离子积常数变大，25℃Kw=10-14，100℃Kw=10-12。2、...

第3章 第2节  第2课时  盐类水解的原理  课型：新授课          授课时间： ，教学模式：诱思探究。  教学手段：多媒体辅助教学。教材分析：盐类的水解是电解质在水溶液中的行为之一，也是水溶液和弱电解质电离平衡原理的综合应用。特别是弱电解质电离平衡原理，弱电解质为什么弱是认识盐类水解的基础。其...

证明强弱电解质的实验方法探讨（高淳县湖滨高级中学    尹六香  211300）    在学习电解质溶液时，常涉及到用实验方法证明某种电解质的强弱，要解决这一问题，必须抓住强弱电解质的区别，下面就以“证明醋酸为弱电解质的实验方法”为例进行说明。强弱电解质的根本区别在于电离程度不同。强电解质完全电离，不存在电离平衡；而弱电解质不完全电离，存在电离平...

  学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+  SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁...

强酸与弱酸的混合溶液以1c  mol/L HCl 和2c  mol/L HAc 混合为例[H +]＝1c + [OH －]+[Ac －] 因为溶液呈酸性，[OH －]可忽略  所以    [H +]≈[Ac －]+ 1c ＝a a K H K c ++][2+ 1c  整理得到  [H +]2－(1c －a K )[H +]－...

证明醋酸是弱酸（共5篇）第一篇：证明醋酸是弱酸1、下列事实能证明醋酸时弱酸的是① 1mol/L的醋酸溶液中c（H）=10mol/L②中和1L 0.1mol/L的NaOH需用1L 0.1mol/L的醋酸。③0.1mol/L的盐酸溶液PH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液PH=3④体积相同，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。⑤室温下，醋酸钾溶液呈碱性。⑥相同条件下两导电...

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度    ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H2O+H2O    H3O++OH-，通常简写为H2O    H++OH-；ΔH>0② 实验测得：室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H...

高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4第一篇：高中化学 第三章 第二节 溶液的pH及计算学案2新人教版选修4溶液的pH4、有关pH的简单计算【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2 ②当△pH≥2 pH混＝【例1...

5-6 强酸碱和一元弱酸碱的滴定既然碱指示剂只是在一定的pH范围内才发生颜的变化那么为了在某一酸碱滴定中选择一中适宜的指示剂就必须了解滴定过程中尤其是化学计量点前后±0.1相对误差范围内溶液pH值的变化情况。下面分别讨论强酸碱和一元弱酸碱的滴定及其指示剂的选择。一、强碱酸滴定强酸碱这一类型滴定的基本反应为HOH-H2O 现以强碱NaOH滴定强酸HCl为例来讨论。设HCl的浓度为Ca0.1000...

2020年上海高中化学第一轮复习 第10讲 弱电解质的电离平衡教学目标1．区分与理解电解质的相关概念以及电离方程式的书写；2．理解电离平衡的相关概念； 3．理解弱电解质电离平衡与影响因素的；4．掌握电离平衡的移动的判断；5．理解等物质的量与等pH的强酸弱酸的区别；6．掌握强酸制备弱酸的规律和相关解题思路。知识梳理一、与电解质相关的两组概念1．电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能...

第二章 化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2...

强酸强碱弱酸弱碱口诀是什么强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。 扩展资料酸碱盐背诵口诀1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。、说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。强酸和弱酸的区别2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由...

弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望...